[Dengan jawaban] Soal Kimia IPA SELEKSI MASUK UNIVERSITAS INDONESIA Naskah Soal 615

     Soal Simak UI Kimia IPA

PETUNJUK UMUM 

1. Sebelum mengerjakan ujian, periksalah terlebih dulu, jumlah soal dan nomor halaman yang terdapat pada naskah soal. Naskah soal ini terdiri dari 13 halaman. 
2. Tulislah nomor peserta Anda pada lembar jawaban di tempat yang disediakan. 
3. Tulislah kode naskah soal ini, pada lembar jawaban di tempat yang disediakan. Kode naskah soal ini: 615
4. Bacalah dengan cermat setiap petunjuk yang menjelaskan cara menjawab soal. 
5. Pikirkanlah sebaik-baiknya sebelum menjawab tiap soal, karena setiap jawaban yang salah akan mengakibatkan pengurangan nilai (penilaian: benar +4, kosong 0, salah -1). 
6. Jawablah lebih dulu soal-soal yang menurut Anda mudah, kemudian lanjutkan dengan menjawab soal-soal yang lebih sukar sehingga semua soal terjawab. 
7. Tulislah jawaban Anda pada lembar jawaban ujian yang disediakan. 
8. Untuk keperluan coret-mencoret, harap menggunakan tempat yang kosong pada naskah soal ini dan jangan pernah menggunakan lembar jawaban karena akan mengakibatkan jawaban Anda tidak dapat terbaca. 
9. Selama ujian, Anda tidak diperkenankan bertanya atau meminta penjelasan mengenai soal-soal yang diujikan kepada siapapun, termasuk kepada pengawas ujian. 
10. Setelah ujian selesai, Anda diharapkan tetap duduk di tempat Anda sampai pengawas ujian datang ke tempat Anda untuk mengumpulkan lembar jawaban. 
11. Perhatikan agar lembar jawaban ujian tidak kotor, tidak basah, tidak terlipat, dan tidak sobek.

PETUNJUK KHUSUS 

• PETUNJUK A: Pilih satu jawaban yang paling tepat. 
• PETUNJUK B: Soal terdiri dari 3 bagian, yaitu PERNYATAAN, kata SEBAB, dan ALASAN yang disusun berurutan. Pilihlah:
  (A) Jika pernyataan benar, alasan benar, dan keduanya menunjukkan hubungan sebab dan akibat
  (B) Jika pernyataan benar, alasan benar, tetapi keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab dan akibat
  (C) Jika pernyataan benar dan alasan salah
  (D) Jika pernyataan salah dan alasan benar
  (E) Jika pernyataan dan alasan keduanya salah 
• PETUNJUK C: Pilihlah:
  (A) Jika (1), (2), dan (3) yang benar
  (B) Jika (1) dan (3) yang benar
  (C) Jika (2) dan (4) yang benar
  (D) Jika hanya (4) yang benar
  (E) Jika semuanya benar

KIMIA

Gunakan Petunjuk A dalam menjawab soal nomor 37 sampai nomor 44

37. Senyawa di bawah ini yang dapat dibuat jika bromoetana direaksikan dengan kalium sianida kemudian produknya direduksi adalah .... (A) CH₃CH₃ (B) CH₃CH₂NH₂ (C) CH₃CH₂CH₃ (D) CH₃CH₂CH₂NH₂ (E) CH₃CH₂CH₂CH₂NH₂

38. Dalam suatu percobaan, akan disiapkan larutan AgNO₃ 0,20 M. Berapakah massa padatan AgNO₃ yang dibutuhkan untuk membuat larutan sebanyak 50 mL? (Ar N = 14; O = 16; Ag = 108) (A) 0,85 g (B) 1,28 g (C) 1,70 g (D) 2,55 g (E) 5,10 g

39. Contoh reaksi asam kuat dengan basa kuat adalah reaksi antara larutan natrium hidroksida dengan larutan asam klorida. Persamaan reaksinya adalah sebagai berikut: NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H₂O (l) ΔH = 57 kJ/mol Diketahui nilai Kw untuk air pada 25 °C adalah 1,0 × 10⁻¹⁴. Berdasarkan data reaksi yang diberikan di atas, maka .... (A) Nilai Kw pada 65 °C akan lebih besar dari 1,0 × 10⁻¹⁴. (B) Nilai Kw pada 65 °C akan lebih kecil dari 1,0 × 10⁻¹⁴. (C) Nilai Kw pada 65 °C adalah 1,0 × 10⁻¹⁴. (D) Nilai Kw pada 65 °C bisa lebih besar atau lebih kecil atau sama dengan 1,0 × 10⁻¹⁴. (E) Nilai Kw tidak dipengaruhi oleh suhu.

40. Konstanta kenaikan titik didih untuk benzena adalah 2,53 °C/m. Jika titik didih benzena murni adalah 80 °C, berapakah titik didih larutan 5,0 g naftalena (C₁₀H₈) dalam 100 g benzena? (Ar : C = 12 ; H = 1) (A) 81 °C (B) 79 °C (C) 75 °C (D) 0,99 °C (E) 100,99 °C

41. Di antara senyawa-senyawa LiF, H₂SO₄, KO₂, CaC₂, NaH, K₂NiCl₄, LaCl₃, KCl, manakah yang tidak mengandung ikatan kovalen? (A) LiF, H₂SO₄ (B) KCl, KO₂ (C) LaCl₃, CaC₂ (D) NaH, LaCl₃ (E) K₂NiCl₄, KCl

42. Perhatikan reaksi aA + bB → Produk. Ketika konsentrasi kedua reaktan, A dan B dinaikkan dua kali lipat, laju reaksi meningkat menjadi 8 kali lipat. Namun, ketika konsentrasi A dinaikkan dua kali lipat sedangkan konsentrasi B tetap, laju reaksi meningkat menjadi dua kali lipat. Hukum laju reaksi tersebut .... (A) V = k[A]³ (B) V = k[A]²[B] (C) V = k[A][B]² (D) V = k[A][B] (E) tidak dapat ditentukan dari percobaan di atas

43. Besarnya harga entalpi dari gambar tersebut adalah ....

(A) E₃ − E₁ (B) E₃ − E₂ (C) E₂ − E₃ (D) E₁ − E₂ (E) E₂ − E₁

44. Pada elektrolisis larutan MSO₄ yang menggunakan elektroda Pt dapat dihasilkan 1,035 g logam M. Larutan hasil elektrolisis dititrasi dengan KOH 0,2 M dan ternyata memerlukan KOH sebanyak 50 mL. Dari pengamatan ini massa atom relatif logam M adalah .... (A) 103,5 (B) 207 (C) 118 (D) 63 (E) 20,7

Gunakan Petunjuk B dalam menjawab soal nomor 45

45. Jika volume kesetimbangan H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g) diperkecil pada suhu tetap, maka tekanan parsial H₂ dan I₂ akan bertambah. SEBAB Komposisi kesetimbangan H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g) tidak dipengaruhi perubahan volume.

Gunakan Petunjuk C dalam menjawab soal nomor 46 sampai nomor 48

46. Nylon 66 mempunyai struktur yang merupakan pengulangan dari unit di bawah ini: −CO−(CH₂)₄−CO−NH−(CH₂)₆−NH− Jika polimer ini dibuat dari polimerisasi heksanadioat dan heksana-1,6-diamin, maka .... (1) reaksinya adalah polimerisasi kondensasi (2) melepaskan molekul NH₃ (3) terbentuk ikatan amida (4) banyak digunakan sebagai serat sintetis

47. Senyawa berikut dapat membentuk polimer. Polimerisasi kondensasi dapat terjadi pada monomer .... (1) etilena (2) glukosa (3) vinilklorida (4) asam amino

48. Jika bromin ditambahkan karbon tetraklorida dan kemudian ditambahkan kalium iodida, maka .... (1) larutan berubah dari coklat menjadi ungu (2) timbul gas Br₂ (3) KI dioksidasi oleh Br₂ (4) Br₂ direduksi oleh CCl₄

Jawaban Kimia 534

Nomor	Jawaban
37	D
38	B
39	A
40	A
41	D
42	B
43	A
44	C
45	Salah–salah
46	(1)(3)(4)
47	(2)(4)
48	(1)(3)