[Dengan jawaban] Soal Kimia IPA SELEKSI MASUK UNIVERSITAS INDONESIA Naskah Soal 511

     Soal Simak UI Kimia IPA

PETUNJUK UMUM 

1. Sebelum mengerjakan ujian, periksalah terlebih dulu, jumlah soal dan nomor halaman yang terdapat pada naskah soal. Naskah soal ini terdiri dari 13 halaman. 
2. Tulislah nomor peserta Anda pada lembar jawaban di tempat yang disediakan. 
3. Tulislah kode naskah soal ini, pada lembar jawaban di tempat yang disediakan. Kode naskah soal ini: 511
4. Bacalah dengan cermat setiap petunjuk yang menjelaskan cara menjawab soal. 
5. Pikirkanlah sebaik-baiknya sebelum menjawab tiap soal, karena setiap jawaban yang salah akan mengakibatkan pengurangan nilai (penilaian: benar +4, kosong 0, salah -1). 
6. Jawablah lebih dulu soal-soal yang menurut Anda mudah, kemudian lanjutkan dengan menjawab soal-soal yang lebih sukar sehingga semua soal terjawab. 
7. Tulislah jawaban Anda pada lembar jawaban ujian yang disediakan. 
8. Untuk keperluan coret-mencoret, harap menggunakan tempat yang kosong pada naskah soal ini dan jangan pernah menggunakan lembar jawaban karena akan mengakibatkan jawaban Anda tidak dapat terbaca. 
9. Selama ujian, Anda tidak diperkenankan bertanya atau meminta penjelasan mengenai soal-soal yang diujikan kepada siapapun, termasuk kepada pengawas ujian. 
10. Setelah ujian selesai, Anda diharapkan tetap duduk di tempat Anda sampai pengawas ujian datang ke tempat Anda untuk mengumpulkan lembar jawaban. 
11. Perhatikan agar lembar jawaban ujian tidak kotor, tidak basah, tidak terlipat, dan tidak sobek.

PETUNJUK KHUSUS 

• PETUNJUK A: Pilih satu jawaban yang paling tepat. 
• PETUNJUK B: Soal terdiri dari 3 bagian, yaitu PERNYATAAN, kata SEBAB, dan ALASAN yang disusun berurutan. Pilihlah:
  (A) Jika pernyataan benar, alasan benar, dan keduanya menunjukkan hubungan sebab dan akibat
  (B) Jika pernyataan benar, alasan benar, tetapi keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab dan akibat
  (C) Jika pernyataan benar dan alasan salah
  (D) Jika pernyataan salah dan alasan benar
  (E) Jika pernyataan dan alasan keduanya salah 
• PETUNJUK C: Pilihlah:
  (A) Jika (1), (2), dan (3) yang benar
  (B) Jika (1) dan (3) yang benar
  (C) Jika (2) dan (4) yang benar
  (D) Jika hanya (4) yang benar
  (E) Jika semuanya benar

KIMIA

Soal 37. Di antara senyawa-senyawa berikut: LiF, H₂SO₄, KO₂, CaC₂, NaH, K₂NiCl₄, LaCl₃, KCl manakah yang tidak mengandung ikatan kovalen? (A) LiF, H₂SO₄ (B) KCl, KO₂ (C) LaCl₃, CaC₂ (D) NaH, LaCl₃ (E) K₂NiCl₄, KCl

Soal 38. Konstanta kenaikan titik didih untuk benzena adalah 2,53 °C/m. Jika titik didih benzena murni adalah 80 °C, berapakah titik didih larutan 5,0 g naftalena (C₁₀H₈) dalam 100 g benzena? (Ar: C = 12; H = 1) (A) 81 °C (B) 79 °C (C) 75 °C (D) 0,99 °C (E) 100,99 °C

Soal 39. Diagram energi reaksi ditunjukkan dengan grafik. Besarnya harga entalpi dari gambar tersebut adalah ....

(A) E₃ – E₁ (B) E₃ – E₂ (C) E₂ – E₃ (D) E₁ – E₂ (E) E₂ – E₁

Soal 40. Dalam suatu percobaan, akan disiapkan larutan AgNO₃ 0,20 M. Berapakah massa padatan AgNO₃ yang dibutuhkan untuk membuat larutan sebanyak 50 mL? (Ar N = 14; O = 16; Ag = 108) (A) 0,85 g (B) 1,28 g (C) 1,70 g (D) 2,55 g (E) 5,10 g

Soal 41. Perhatikan reaksi: aA + bB → Produk. Ketika konsentrasi A dan B dinaikkan dua kali lipat, laju reaksi meningkat 8 kali lipat. Namun, ketika konsentrasi A dinaikkan dua kali lipat sedangkan B tetap, laju reaksi meningkat 2 kali lipat. Hukum laju reaksi tersebut adalah .... (A) V = k[A]³ (B) V = k[A]².[B] (C) V = k[A][B]² (D) V = k[A][B] (E) tidak dapat ditentukan

Soal 42. Senyawa di bawah ini yang dapat dibuat jika bromoetana direaksikan dengan kalium sianida kemudian produknya direduksi adalah .... (A) CH₃CH₃ (B) CH₃CH₂NH₂ (C) CH₃CH₂CH₃ (D) CH₃CH₂CH₂NH₂ (E) CH₃CH₂CH₂CH₂NH₂

Soal 43. Pada elektrolisis larutan MSO₄ dengan elektroda Pt dihasilkan 1,035 g logam M. Larutan hasil elektrolisis dititrasi dengan KOH 0,2 M dan memerlukan 50 mL KOH. Dari pengamatan ini, massa atom relatif logam M adalah .... (A) 103,5 (B) 207 (C) 118 (D) 63 (E) 20,7

Jawaban Kimia 37–43

• Soal 37 → (D) NaH, LaCl₃ (keduanya murni ionik, tidak ada ikatan kovalen).

• Soal 38 → (A) 81 °C (kenaikan titik didih ΔT = 1 °C → 80 + 1 = 81 °C).

• Soal 39 → (B) E₃ – E₂ (selisih energi antara keadaan transisi dan produk).

• Soal 40 → (C) 1,70 g (n = M × V = 0,20 × 0,050 = 0,010 mol → massa = 0,010 × 170 g/mol = 1,70 g).

• Soal 41 → (C) V = k[A][B]² (orde 1 terhadap A, orde 2 terhadap B → total orde 3 → laju naik 8 kali).

• Soal 42 → (B) CH₃CH₂NH₂ (bromoetana → etanonitril → reduksi → etilamina).

• Soal 43 → (A) 103,5 (hasil perhitungan massa atom relatif logam M).